Получение водорода.
    В ограниченном масштабе применяют способ взаимодействия водяного пара с фосфором и термического разложения углеводородов:
    СН4 (1000 °С) = С + 2 Н2 (выделяется в виде газа).
    В некоторых случаях водород получают в результате каталитического расщепления метанола с водяным паром
    СН3ОН + Н2О (250 °С) = СО2 + 3 Н2,
    или в результате каталитического термического разложения аммиака
    2 NH3 (950 °С) --> N2 + 3 H2.
    Однако эти исходные соединения получают в больших масштабах из водорода; между тем получение из них водорода является особенно простым и может быть использовано в таких производствах, которые потребляют его в сравнительно малых количествах (менее 500 м3/сутки). Важнейшие методы получения водорода.
    1. Растворение цинка в разбавленной соляной кислоте
    Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2
    Этот способ чаще всего применяют в лабораториях.
    Вместо соляной кислоты можно также использовать разбавленную серную кислоту; однако если концентрация последней слишком высока, то выделяющийся газ легко загрязняется SO2 и H2S. При использовании не вполне чистого цинка образуются ещё и другие соединения, загрязняющие водород, например AsH3 и PH3. Их присутствие и обусловливает неприятный запах получаемого этим способом водорода.
    Для очистки водород пропускают через подкисленный раствор перманганата или бихромата калия, а затем через раствор едкого кали, а также через концентрированную серную кислоту или через слой силикагеля для освобождения от влаги. Мельчайшие капельки жидкости, захваченные водородом при его получении и заключённые в пузырьках газа, лучше всего устранять при помощи фильтра из плотно спрессованной обычной или стеклянной ваты.
    Если приходится пользоваться чистым цинком, то к кислоте необходимо добавить две капли платинохлористоводородной кислоты или сернокислой меди, иначе цинк не вступает в реакцию.
    2. Растворение алюминия или кремния в едкой щёлочи
    2 Al + 2 NaOH + 6 H2O = 2 Na[Al(OH)4] + 3 H2
    Si + 2 KOH + H2O = Na2SiO3 + 2 H2
    Эти реакции применяли раньше для получения водорода в полевых условиях (для наполнения аэростатов). Для получения 1 м3 водорода (при 0 °С и 760 мм рт. ст.) требуется только 0,81 кг алюминия или 0,63 кг кремния по сравнению с 2,9 кг цинка или 2,5 кг железа.
    Вместо кремния также применяют ферросилиций (кремниевый метод). Смесь ферросилиция и раствора едкого натра, введённая в употребление незадолго до первой мировой войны во французской армии под названием гидрогенита, обладает свойством после поджигания тлеть с энергичным выделением водорода по следующей реакции:
    Si + Ca(OH)2 + 2 NaOH = Na2SiO3 + CaO + 2 H2.
    3. Действие натрия на воду
    2 Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2
    Ввиду того, что чистый натрий реагирует в этом случае слишком энергично, его чаще вводят в реакцию в виде амальгамы натрия; этот способ применяют преимущественно для получения водорода, когда им пользуются для восстановления "in statu nascendi". Аналогично натрию с водой реагируют и остальные щелочные и щелочноземельные металлы.
    4. Действие гидрида кальция на воду
    СaН2 + 2 H2O = Сa(OH)2 + 2 H2
    Этот метод является удобным способом получения водорода в полевых условиях. ............