S- Элемент № 19 Калий относится к щелочным металлам находится четвёртом большом периоде в первой основной группе. Атомная масса 39, 09. 1939К +19 2l 8l 8l 1l +19 K
    S P
    1S 2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
    d- Элемент № 29 Медь находится в четвёртом большом периоде первой побочной группе. Атомная масса 63, 546. 2963Сu +29 2l 8l 18l 1l +29Сu
    S P d
    1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D10 4S1 Нахождение в природе: Калий по распространенности в земной коре занимает 7-е место. Главные минералы: сильвин (минерал подкласса хлоридов, KCl. Бесцветные, красные, голубые, желтые зернистые массы с характерным горько-соленым вкусом. Твердость 2; плотность ок. 2 г/см3 ) , карналлит (минерал подкласса хлоридов, KMgCl3·6H2O. Примеси Rb, Cs, Br. Белые, красноватые зернистые массы. Твердость 2,5, плотность 1,6 г/см3) , каинит( минерал класса сульфатов, KMg(SO4)Cl·3H2O. Светлые зернистые массы. Твердость 2,5-3; плотность 2-2,2 г/см3 ), полигалит (минерал класса сульфатов, K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O. Светлые сплошные и волокнистые массы. Твердость 3,5; плотность 2,8 г/см3), лангбейнит и др. Месторождения осадочного происхождения. Промышленное содержание К2О в руде 12-30%. Бассейны: Верхнекамский (Российская Федерация), Прикарпатский (Украина), Припятский (Белоруссия), Верхнерейнский (Франция, Германия), Делавэрский (США), Саскачеванский (Канада) и др. Мировые запасы ок. 50 млрд. т (нач. 1990-х гг.).
     Медь входит более чем в 198 минералов, из которых для промышленности важны только 17, преимущественно сульфидов, фосфатов, силикатов, карбонатов, сульфатов. Главными рудными минералами являются халькопирит CuFeS2, ковеллин CuS, борнит Cu5FeS4, халькозин Cu2S. Окислы: тенорит, куприт. Карбонаты: малахит, азурит. Сульфаты: халькантит, брошантит. Сульфиды: ковеллин, халькозин, халькопирит, борнит. Чистая медь - тягучии, вязкий металл красного, в изломе розового цвета, в очень тонких слоях на просвет медь выглядит зеленовато-голубой.
    
     Физические свойства: Калий серебристо белый металл, мягкий, легкоплавкий, плотность 0,8629г/см3 .tпл. 63,51С. Быстро окисляется на воздухе. Медь металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий; хороший проводник тепла и электричества (уступает только серебру); плотность 8,92 г/см3, t пл. 1083,4 °С. Химические свойства: 1)С галогенами: 2К + Cl2 2KCl 2)С кислородом: 2K + O2 K2O 3)С водородом: 2K + H2 2KH 4)C водой: 2K + 2H2O 2KOH + H + Q 1)С галогенами: Cu + Cl2 t CuCl2 2)C кислородом: 2Cu + O2 t 2CuO 3)С кислотами: Cu + 2H2SO4 t CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 t Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Получение: 2KCl + Na2 2NaCl + K2 ( калий - действием паров натрия на расплав КСl, поступающий противотоком к ним в специальных дистиллированных колоннах (из верхней части которых выходят пары калия). 2Cu2O + Cu2S t 6Cu + SO2 (оксид меди вступает в реакцию с медным блеском и получается медь, но с содержанием примесей)
     Применение: Калий. 1.Охладитель в ядерных подводных лодках в виде сплава с натрием. 2.Из него получают пироксид калия используемый для поглощения СО2 и регенерации кислорода. 3.В некоторых органических синтезах. 4.В качестве сырья для получения калийных удобрений. Медь: 1.В энергетической промышленности в качестве проводов, кабелей, теплообменных аппаратах. 2.В металлургии входит в состав различных сплавов. 3.Медные соединения применяются в сельском хозяйстве, химической промышленности и других сферах. ............