Технический анализ.
    1.ОВР, их значение для аналитической практики. Привести примеры.
    В ОВР электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление. При окислении степень окисления повышается. Fe2+-e>Fe2+ S2-2e>S0 H20-2e>2H+
    Процесс присоединения электронов - восстановление. При восстановлении степень окисления понижается.
    Cr6++3e>Cr3+
    S0+2e>S2-
    I20+2e>2I-
    Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют эл-ны являются окислителями, а которые отдают -восстановителями.
    
    
    
    
    
    
    
    
    9.Измерение восст-ля (сульфита натрия) методом обратного титрования в йодометрии. Написать уравнения реакций и расчётные формулы.
    Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод медленно реагирует с Na2SO3, что приводит к погрешности анализа - завышенный результат.
    Химизм: I2+Na2S2O3>2NaI+Na2S4O6 ; Na2SO3+I2+H2O>Na2SO4+2HI
    Расчёт: m(Na2SO3)=[С(1/zI2)*V(I2)-C(1/z Na2S2O3)*V(Na2S2O3)]* M (1/z Na2SO3)
    m(Na2SO3)=V(р-ра)*C(1/z Na2SO3)*M(1/z Na2SO3)-расчёт массы навески.
    
    2.Гравиметрический метод анализа. Требование к осадку. Недостатки метода, последовательность операций в гравиметрии и типы гравиметрических измерений.
    ГМА основан на точном измерении массы определяемого компонента пробы, выделенного либо в элементарном виде, либо в виде соединения определённого состава.
    Точность взвешивания ± 0,0002 г. В ГМА надо обращать внимание на св-ва и условия образования осадка.
    Требования к осадку: * Осадок должен быть практически нерастворимым, ПрNa2SO4+2H2O
    Na2В4О7+Н2SО4+5H2O>4Н3ВО3+ Na2SO4.
    Точность титрования зависит от св-в измеряемого в-ва, св-в индикатора, от точности измерения объёма.
    
    8.Йодометрический метод анализа. Условия проведения йодометрических измерений. Измерение восст-ля (тиосульфата натрия) методом прямого титрования. Написать химизм процесса и расчётную формулу.
    Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, и окисление иодид ионов до свободного иода.
    I2+2e-2I-
    E0I2|2I-=0.54В
    По сравнению с КМnО4 и К2Cr2О7 иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn2+ и Сr3+.
    I2-элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.
    I--проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.
    Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так и восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).
    Условия проведения йодометрических измерений. ............